Jurnal Percobaan - 01 Analisa Kualitatif Unsur-Unsur Zat Organik dan Penentuan Kelas Kelarutan

JURNAL PRAKTIKUM

KIMIA ORGANIK I

Penyusun

Novela Melinda (AICII7007)

Dosen Pengampu

Dr. Drs. Syamsurizal, M.Si

                                                                                               

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

JURUSAN PENDIDIKAN MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS JAMBI

2019

PERCOBAAN - 01

I.          Judul           : Analisa Kualitatif Unsur-Unsur Zat Organik dan Penentuan Kelas Kelarutan

II.        Hari,Tanggal : Sabtu, 23 Februari 2019

III.     Tujuan        : Adapun tujuan dilakukannya praktikum adalah :

1.      Dapat memahami prinsip dasar dalam analisa kualitatif dalam kimia organik.

2.   Dapat memahami tahapan kerja analisa yang dimulai dengan unsur karbon, hidrogen, belerang, nitrogen, halogen dalam suatu senyawa organik dan penentuan kelas kelarutannya.

IV.        Landasan Teori

       Analisa organik kualitatif adalah pengajaran yang banyak bergerak dalam bidang identifikasi senyawa organik yang tidak diketahui (uknown). Keberhasilan dalam pengidentifikasian tersebut dipengaruhi oleh banyak faktor yang erat kaitannya dengan sifat khas senyawa-senyawa atau campuran yang dianalisa serta teknik ataupun cara kerja yang sistematik.

a.    Analisa unsur

     Tahap pertama dalam analisa kualitatif senyawa organik yaitu menentukan terlebih dahulu kandungan unsur-unsur karbon, hidrogen, oksigen, halogen, belerang, dan fosfor dalam senyawa yang akan dianalisis tersebut. Untuk menentukan adanya kandungan karbon dan hidrogen bisa dilakukan dengan cara memanaskan senyawa yang dianalisa dengan tembaga (II) oksida. Dari pemansan tersebut akan terjadi oksidasi yang menghasilkan karbondioksida (CO₂) dan air (H₂O). Karbondioksida (CO₂) menandakan terdapat unsur karbon dan air (H₂O) menandakan adanya kandungan hidrogen dalam senyawa tersebut. Cara mengamati bahwa terdapat CO₂ yaitu larutan Ca(OH)₂ akan menjadi keruh endapan putih (CaCO₂) ketika dilewatkan gas. Dan di dalam tabung reaksi akan terdapat uap atau terkesan air yang menandakan adanya H₂O.

     Kemudian untuk menentukan kandungan nitrogen, halogen dan belerang Aiu dengan leburan natrium. Leburan logam natrium dibuat terlebih dahulu membentuk senyawa anorganiknya karena senyawa organik yang mengandung nitrogen, halogen dan belerang bersifat non polar bukan bentuk ionnya (Tim Kimia Organik I, 2016 : 5-6).

     Dulu senyawa organik tidak dapat dibuat dalam laboratorium, tetapi setelah Fredich Wohler berhasil membuat urea melalui pemanasan pada tahun 1923, maka senyawa organik lain mulai dibuat di laboratorium. Adanya unsur karbon dan hidrogen dalam sampel organ, secara lebih pasti dapat ditunjuk melalui cara kimia yaitu dengan uji pembakaran (Petrucci, 2001).

b.    Tes kelarutan

     Kelarutan adalah ukuran banyaknya zat terlarut yang akan melarut dalam pelarut pada suhu tertentu. Ungkapan “yang sejenis melarutkan yang sejenis” membantu kita memprediksikan kelarutan zat dalam pelarut. Ungkapan ini menyatakan bahwa dua zat dengan jenis dan besar gaya antar molekul yang sama akan cenderung saling melarutkan. Sebagai contoh baik karbon tetra klorida (CCl₄) maupun benzena adalah cairan non Polar. Gaya-gaya antar molekul yang ada di dalam kedua zat ini hanyalah gaya dispersi. Bila kedua campuran ini dicampurkan, keduanya segera saling melarutkan (Chang, 2005).

     Setiap senyawa organik mempunyai sifat kelarutan yang khas, yang meliputi jenis pelarut dan jumlah kelarutannya. Sifat kelarutan akan membantu mempersempit ruang gerak analisis secara kimia maupun spektroskopis (Tim Kimia Organik I, 2016).

     Kelarutan sebagian besar disebabkan oleh polaritas dari pelarut, yaitu momen dipole dari pelarut tersebut. Hildebran membuktikan bahwa momen dipole tidak cukup untuk menjelaskan kelarutan zat Polar dalam air. Kemampuan ikatan hidrogen zat terlarut berpengaruh dibandingkan dengan polaritas. Air melarutkan fenol, alkohol, aldehida, Keaton, dan lain-lain yang mengandung oksigen dan nitrogen yang membentuk ikatan hydrogen dalam air (Martin, 1993).

Perbedaan tingkat kelarutan suatu senyawa organik dalam suatu pelarut juga memprediksi kecenderungan senyawa tersebut dapat bereaksi dengan senyawa lain. Dengan mengetahui teknik-teknik analisis unsur penyusun suatu senyawa organik dan mengetahui tingkat kelarutan suatu senyawa organik dalam suatu pelarut, anda dapat berinisiatif merancang eksperimen sendiri dan mendapat pengetahuan dan pemahaman baru (http://syamsurizal.staff.unja.ac.id/2019/02/22/analisis-kualitatif-senyawa-organik/).

V.          Alat dan Bahan

5.1        Alat

1.        Cawan porselen

2.        Bunsen

3.        Kaki 3

4.        Kawat kasa

5.        Tabung reaksi pyrex

6.        Sumbat tabung

7.        Pipa

8.        Tabung reaksi besar

9.        Gelas kimia

10.    Kertas saring

11.    Tabung reaksi kecil (50 x 8 mm)

12.    Keping asbes

13.    Gelas kimia 100 Ml

14.    Pipet tetes

15.    Gelas ukur

16.    Timbangan

5.2         Bahan

1.         CuO

2.         Ca(OH)₂

3.         Kawat tembaga

4.         CCl₄

5.         CaO

6.         HNO₃ encer

7.         AgNO₃ encer

8.         Logam Na

9.         Pb-asetat 10%

10.     Asam asetat

11.     Larutan Na-nitroprosida

12.     Larutan FeSO₄

13.     Larutan FeCl₃

14.     Larutan KF 10%

15.     Larutan NaOH

16.     Asam sulfat encer

17.     H₂SO₄ encer

18.     Zat padat

19.     Zat cair

20.     HCl encer

21.     Larutan NaHCO₃

VI.          Prosedur Kerja

6.1         Analisa Unsur

6.1.1   Karbon dan Hidrogen

6.1.2   Halogen

6.1.3   Metode Leburan dengan Natrium

a.    Belerang

b.    Nitrogen

c.    Halogen

6.2         Penentuan Kelas kelarutan

6.2.1   Kelarutan dalam Air

6.2.2   Kelarutan dalam Eter

6.2.3   Kelarutan dalam NaOH 5%

6.2.4   Kelarutan dalam NaHCO₃ 5%

6.2.5   Kelarutan dalam HCl

6.2.6   Kelarutan dalam H₂SO₄ Pekat

6.2.7   Kelarutan dalam H₃PO₄ Pekat

Berikut Link video mengenai analisa kandungan unsur Nitrogen dalam senyawa organik : https://www.youtube.com/watch?v=7vKQuWWgULw

Link di atas akan berhubungan dengan pertanyaan di bawah ini !

VII.          Pertanyaan pra praktek

1.    Mengapa saat pengocokan sampel harus sambil dipanaskan di atas nyala api?

2.    Mengapa pada uji kandungan tersebut harus menggunakan Natrium (Sodium) bukan logam lain?

3.    Apa fungsi penggunaan HCl dalam percobaan tersebut?